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La tensione di vapore di un solvente puro cambia con la temperatura; maggiore è la temperatura, maggiore sarà la tensione di vapore. Quando si mescolano più liquidi tra loro, la tensione di vapore totale della soluzione sarà la somma delle pressioni di vapore parziale dei singoli liquidi. \u003Cbr\u002F>\u003Cbr\u002F>Alla fine dell’800, \u003Cb>RAOULT\u003C\u002Fb> osservò che l’aggiunta di un soluto non volatile al solvente ne abbassa la tensione di vapore. Questo abbassamento non dipende dal tipo di soluto, ma dalla sua \u003Cb>frazione molare\u003C\u002Fb>. Secondo la \u003Cb>LEGGE DI RAOULT\u003C\u002Fb>, la tensione di vapore parziale del solvente sopra la soluzione è uguale alla tensione di vapore del solvente puro moltiplicata per la frazione molare del solvente. Quindi, \u003Ci>PA = XA x PA0\u003C\u002Fi>. Poiché XA è minore di 1, si verifica un abbassamento della tensione di vapore rispetto al solvente puro, dato da ∆P = PA0 – PA.\u003C\u002Fp>\n\u003Cdiv class=\"wp-block-group is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n\n\u003Cp class=\"has-large-font-size wp-block-paragraph\">\u003Cstrong>Scarica PDF\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Fp>\n\n\n\n\u003C\u002Fdiv>\n\u003Cp class=\"has-extra-small-font-size wp-block-paragraph\">Tags: abbassamento tensione di vapore, legge di Raoult, frazione molare, chimica delle soluzioni\u003C\u002Fp>\n\u003Cp class=\"wp-block-paragraph\" style=\"font-size:12px\">*Riassunto iniziale realizzato con l’ausilio dell’IA\u003C\u002Fp>",[43],{"upload_id":44,"filename":45,"size_bytes":46},"fd9ef23f-db5e-4174-a28c-bb6f7a70c5af","Abbassamento-della-tensione-di-vapore.pdf",107720,"2026-08-31T20:11:49Z","2026-09-15T21:33:12.158780Z",{"left":4,"top":4,"width":5,"height":5,"rotate":4,"vFlip":6,"hFlip":6,"body":50},"\u003Cg fill=\"none\" stroke=\"currentColor\" stroke-linecap=\"round\" stroke-linejoin=\"round\" stroke-width=\"2\">\u003Cpath d=\"M3.85 8.62a4 4 0 0 1 4.78-4.77a4 4 0 0 1 6.74 0a4 4 0 0 1 4.78 4.78a4 4 0 0 1 0 6.74a4 4 0 0 1-4.77 4.78a4 4 0 0 1-6.75 0a4 4 0 0 1-4.78-4.77a4 4 0 0 1 0-6.76\"\u002F>\u003Cpath d=\"m9 12l2 2l4-4\"\u002F>\u003C\u002Fg>",{"left":4,"top":4,"width":5,"height":5,"rotate":4,"vFlip":6,"hFlip":6,"body":52},"\u003Cg fill=\"none\" stroke=\"currentColor\" stroke-linecap=\"round\" stroke-linejoin=\"round\" stroke-width=\"2\">\u003Cpath d=\"M6 22a2 2 0 0 1-2-2V4a2 2 0 0 1 2-2h8a2.4 2.4 0 0 1 1.704.706l3.588 3.588A2.4 2.4 0 0 1 20 8v12a2 2 0 0 1-2 2z\"\u002F>\u003Cpath d=\"M14 2v5a1 1 0 0 0 1 1h5m-8 10v-6m-3 3l3 3l3-3\"\u002F>\u003C\u002Fg>",{"left":4,"top":4,"width":5,"height":5,"rotate":4,"vFlip":6,"hFlip":6,"body":54},"\u003Cpath fill=\"none\" stroke=\"currentColor\" stroke-linecap=\"round\" stroke-linejoin=\"round\" stroke-width=\"2\" d=\"M15 3h6v6m-11 5L21 3m-3 10v6a2 2 0 0 1-2 2H5a2 2 0 0 1-2-2V8a2 2 0 0 1 2-2h6\"\u002F>",{"left":4,"top":4,"width":5,"height":5,"rotate":4,"vFlip":6,"hFlip":6,"body":56},"\u003Cg fill=\"none\" stroke=\"currentColor\" stroke-linecap=\"round\" stroke-linejoin=\"round\" stroke-width=\"2\">\u003Ccircle cx=\"18\" cy=\"5\" r=\"3\"\u002F>\u003Ccircle cx=\"6\" cy=\"12\" r=\"3\"\u002F>\u003Ccircle cx=\"18\" cy=\"19\" r=\"3\"\u002F>\u003Cpath d=\"m8.59 13.51l6.83 3.98m-.01-10.98l-6.82 3.98\"\u002F>\u003C\u002Fg>"]