Abbassamento della tensione di vapore

Abbassamento della tensione di vapore: un concetto fondamentale nella chimica delle soluzioni. La tensione di vapore di un solvente puro cambia con la temperatura; maggiore è la temperatura, maggiore sarà la tensione di vapore. Quando si mescolano più liquidi tra loro, la tensione di vapore totale della soluzione sarà la somma delle pressioni di vapore parziale dei singoli liquidi.

Alla fine dell’800, RAOULT osservò che l’aggiunta di un soluto non volatile al solvente ne abbassa la tensione di vapore. Questo abbassamento non dipende dal tipo di soluto, ma dalla sua frazione molare. Secondo la LEGGE DI RAOULT, la tensione di vapore parziale del solvente sopra la soluzione è uguale alla tensione di vapore del solvente puro moltiplicata per la frazione molare del solvente. Quindi, PA = XA x PA0. Poiché XA è minore di 1, si verifica un abbassamento della tensione di vapore rispetto al solvente puro, dato da ∆P = PA0 – PA.

Tags: abbassamento tensione di vapore, legge di Raoult, frazione molare, chimica delle soluzioni

*Riassunto iniziale realizzato con l’ausilio dell’IA