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Quando un soluto non volatile viene aggiunto a un solvente puro, il punto di ebollizione della soluzione risultante aumenta, mentre il punto di congelamento diminuisce.\u003Cbr\u002F>\u003Cbr\u002F>L’\u003Cb>innalzamento ebulioscopico\u003C\u002Fb> (∆Teb) è calcolato utilizzando la formula ∆Teb = Keb x m, dove Keb è una costante che varia a seconda del solvente utilizzato e “m” rappresenta la molalità della soluzione (numero di moli di soluto per kg di solvente).\u003Cbr\u002F>\u003Cbr\u002F>Al contrario, l’\u003Cb>abbassamento crioscopico\u003C\u002Fb> (∆Tcr) è dato dalla formula ∆Tcr = Kcr x m, con Kcr che è la costante crioscopica del solvente.\u003Cbr\u002F>\u003Cbr\u002F>Queste formule sono valide per i \u003Cb>soluti non elettroliti\u003C\u002Fb>, cioè quelle sostanze che non si dissociano in ioni quando disciolte. Per i \u003Cb>soluti elettroliti\u003C\u002Fb>, che si dissociano in ioni, la formula da utilizzare diventa ∆T = K x m x i, dove “i” è il coefficiente di van ‘t Hoff, che rappresenta il numero totale di moli di ioni liberati da una mole di soluto.\u003Cbr\u002F>\u003Cbr\u002F>Capire queste proprietà è fondamentale nella \u003Cb>chimica delle soluzioni\u003C\u002Fb>, poiché aiuta a prevedere e spiegare il comportamento delle soluzioni in vari processi chimici e fisici.\u003C\u002Fp>\n\u003Cdiv class=\"wp-block-group is-layout-constrained wp-block-group-is-layout-constrained\">\n\n\u003Cp class=\"has-large-font-size wp-block-paragraph\">\u003Cstrong>Scarica PDF\u003C\u002Fstrong>\u003C\u002Fp>\n\n\n\n\u003C\u002Fdiv>\n\u003Cp class=\"has-extra-small-font-size wp-block-paragraph\">Tags: abbassamento crioscopico, innalzamento ebulioscopico, soluzioni chimiche, proprietà colligative, chimica\u003C\u002Fp>\n\u003Cp class=\"wp-block-paragraph\" style=\"font-size:12px\">*Riassunto iniziale realizzato con l’ausilio dell’IA\u003C\u002Fp>",[43],{"upload_id":44,"filename":45,"size_bytes":46},"6ebfc3b4-c6f6-496e-8c03-4abeae528a77","Abbassamento-crioscopico-e-innalzamento-ebulioscopico.pdf",104599,"2026-08-31T20:11:45Z","2026-09-15T21:33:10.260083Z",{"left":4,"top":4,"width":5,"height":5,"rotate":4,"vFlip":6,"hFlip":6,"body":50},"\u003Cg fill=\"none\" stroke=\"currentColor\" stroke-linecap=\"round\" stroke-linejoin=\"round\" stroke-width=\"2\">\u003Cpath d=\"M3.85 8.62a4 4 0 0 1 4.78-4.77a4 4 0 0 1 6.74 0a4 4 0 0 1 4.78 4.78a4 4 0 0 1 0 6.74a4 4 0 0 1-4.77 4.78a4 4 0 0 1-6.75 0a4 4 0 0 1-4.78-4.77a4 4 0 0 1 0-6.76\"\u002F>\u003Cpath d=\"m9 12l2 2l4-4\"\u002F>\u003C\u002Fg>",{"left":4,"top":4,"width":5,"height":5,"rotate":4,"vFlip":6,"hFlip":6,"body":52},"\u003Cg fill=\"none\" stroke=\"currentColor\" stroke-linecap=\"round\" stroke-linejoin=\"round\" stroke-width=\"2\">\u003Cpath d=\"M6 22a2 2 0 0 1-2-2V4a2 2 0 0 1 2-2h8a2.4 2.4 0 0 1 1.704.706l3.588 3.588A2.4 2.4 0 0 1 20 8v12a2 2 0 0 1-2 2z\"\u002F>\u003Cpath d=\"M14 2v5a1 1 0 0 0 1 1h5m-8 10v-6m-3 3l3 3l3-3\"\u002F>\u003C\u002Fg>",{"left":4,"top":4,"width":5,"height":5,"rotate":4,"vFlip":6,"hFlip":6,"body":54},"\u003Cpath fill=\"none\" stroke=\"currentColor\" stroke-linecap=\"round\" stroke-linejoin=\"round\" stroke-width=\"2\" d=\"M15 3h6v6m-11 5L21 3m-3 10v6a2 2 0 0 1-2 2H5a2 2 0 0 1-2-2V8a2 2 0 0 1 2-2h6\"\u002F>",{"left":4,"top":4,"width":5,"height":5,"rotate":4,"vFlip":6,"hFlip":6,"body":56},"\u003Cg fill=\"none\" stroke=\"currentColor\" stroke-linecap=\"round\" stroke-linejoin=\"round\" stroke-width=\"2\">\u003Ccircle cx=\"18\" cy=\"5\" r=\"3\"\u002F>\u003Ccircle cx=\"6\" cy=\"12\" r=\"3\"\u002F>\u003Ccircle cx=\"18\" cy=\"19\" r=\"3\"\u002F>\u003Cpath d=\"m8.59 13.51l6.83 3.98m-.01-10.98l-6.82 3.98\"\u002F>\u003C\u002Fg>"]